| Цитата |
|---|
| LilyLOVE написал:есть формула для рассчета окислителя:например-нужно 60мл 6% оксида,а есть в наличии только 12%и3%..1действие)6%-3%=3%....2действие)3%умножить на 60и разделить полученный результат на 12%=15..мы берем 15мл-12%,и45мл-3%....второй пример.нужен9% окси-45мл.в наличии 1,9% и 12%..1действие)9%-1,9%=7,1%..2действие)7,1%умножить на 45мл и разделить на12%=27мл..значит мы берем 27мл-12% окси,и 18мл-1,9% окси...по этой формуле можно рассчитать любое соотношение окси на нужное кол-во грамм....конечно, как было сказано ранее,есть ситуации когда нужен самый маленький процент окси-с чем я и сталкнулась сейчас ,и не по нашей вине его не оказалось..спасибо ребята,что делитесь опытом и знаниями...но всетаки лучше чтоб у ребят по сбыту не было косяков-и продукция всегда была в наличии ;)юю |
Уважаемая LilyLOVE! Я пока еще не парикмахер, только учусь, но посидев и подумав над вашей формулой, пришла к выводу: в эту формулу закралась досадная ошибка.
Во втором действии нужно делить не на % окислителя большей концентрации, а на разницу между концентрациями исходных окислителей. Таким образом, для получения определенного количества оксида заданной концентрации из двух исходных оксидов разной концентрации существуют расчеты:
1) количество требуемого оксида умножаем на разницу между % требуемого оксида и % исходного меньшей концентрации, полученный результат делим на разницу между концентрациями двух исходных оксидов - таким образом получаем количество исходного оксида с большей концентрацией.
2) чтобы узнать количество исходного оксида с меньшей концентрацией, просто отнимаем от количества требуемого окислителя рассчитанное нами в первом действии количество исходного с большим %.НАПРИМЕР:
Нужно получить 60мл 6% окислителя из имеющихся в наличии 12% и 3%.
1) (60мл*(6%-3%))/(12%-3%)=20мл оксида 12% требуется для приготовления 60мл оксида 6%
2) 60-20=40мл оксида 3%
ЕЩЕ ПРИМЕР:
Нужно получить 45мл 9% оксида из имеющихся в наличии 12% и 1,9%.
1) (45мл*(9%-1,9%))/(12%-1,9%)=32мл (приблизительно) оксида 12%
2) 45-32=13мл оксида 1,9%
А теперь приведу еще один
пример-проверку.
Логично предположить, что для получения оксида 7,5% из исходных 6% и 9%, нужно смешать их в равных количествах. Т. е. 50мл 6% + 50мл 9% = 100мл 7,5%. А теперь проверим формулу:
Получим 100мл 7,5% из 6% и 9%.
1) (100мл*(7,5%-6%))/(9%-6%)=50мл оксида 9%
2) 100-50=50мл оксида 6%
Вроде бы сходится!
Конечно, таким образом можно приготовить оксид, если концентрация одного из исходных больше требуемого, а концентрация второго меньше требуемого. То есть, из 6% и 9% оксидов нельзя приготовить 3%.
Теперь по поводу добавления дистиллированной воды. Не хочу спорить с опытными профессионалами, которые утверждают, что это неприемлемо и может вызвать неожиданный результат. Вероятно, это правильно по отношению к кремовым растворам. Раньше пользовались водными растворами перекиси водорода, и это было актуально. Я лишь напишу формулу, которую приводили нам на курсах.
Чтобы получить оксид заданной концентрации из исходного оксида большей концентрации нужно % требуемого оксида умножить на количество требуемого оксида и результат разделить % исходного оксида. Таким образом мы узнаем количество исходного оксида. Далее от количества требуемого оксида отнимаем количество исходного и получаем количество воды.НАПРИМЕР:
Нам нужно приготовить 50мл 9% оксида из имеющегося 12%.
1) 9%*50мл/12%=37,5мл оксида 12%
2) 50-37,5=12,5мл воды.
Лично мое мнение, что такие знания помогают. Хорошо, если парикмахер работает в большом салоне с многочисленной клиентурой, и в наличии имеются оксиды всех нужных концентраций. А если парикмахер начинающий, работает на дому, или только-только открыл свою парикмахерскую? А работать хочется на уровне, используя различные концентрации перекиси. Уж лучше знать, как это все дело смешать, чем использовать оксид "никто уже не помнит какой давности".
А теперь хотелось бы спросить у опытных мастеров: какой же "набор" оксидов должен быть в парикмахерской постоянно в наличии? Посоветуйте, пожалуйста!
Сейчас нуждаюсь в совете вот по какому варианту смешивания оксидов.